【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）

实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L

KSCN溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

编号 1 2 步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论 【思考与交流】

1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？

小结：

（1）浓度对化学平衡的影响的规律

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。

（2）用v-t图表示化学平衡的移动：

v v

例：

t t

①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度