(2)加沉淀剂法：误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S作沉淀剂。

　　1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 (　　)

　　A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大

　　B．溶度积常数Ksp增大

　　C．沉淀溶解平衡向右移动

　　D．溶液中Pb2＋的浓度减小

　　解析：选D　加入KI溶液时，溶液中[I－]增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中[Pb2＋]减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。

　　2．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 (　　)

　　A．25 ℃时，向[SO]＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，[SO]增大

　　B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，BaSO4的溶度积增大

　　C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，该溶液中[Ba2＋]>[SO]

　　D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，该溶液中[SO]减小

　　解析：选D　BaSO4的溶度积Ksp(BaSO4)＝[Ba2＋][SO]，即BaSO4饱和溶液中[SO]＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，[SO]不变，A项错误；溶度积只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，[Ba2＋]减小，C项错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，[SO]减小，D项正确。

　　3．今有四种液体：A.H2O、B.Na2CO3(aq)、C.BaCl2(aq)、D .HCl(aq)。对于平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，其中有利于BaCO3沉淀生成的试剂为(填字母下同)：________，有利于BaCO3沉淀溶解的试剂为________。

解析：加入含有Ba2＋或CO的物质有利于溶解平衡向沉淀生成的方向移动；加入H2O稀释，促使BaCO3的溶解平衡向溶解的方向移动，而加入HCl，会消耗CO，也会促使沉淀溶解。