过比较Q和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。

　　①Q＞Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至Q＝Ksp，达到新的沉淀溶解平衡。

　　②Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于平衡状态。

　　③Q＜Ksp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会溶解，直至溶液饱和。

　　3．应用

　　①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

　　②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

　　1．向BaCO3固体饱和溶液中逐渐滴入盐酸有什么现象？试用平衡移动角度分析。

　　提示：有无色气体生成，沉淀逐渐溶解。BaCO3固体饱和溶液中存在BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡，滴入盐酸，H＋与CO反应生成CO2气体，[CO]降低，使Q

　　2．除去溶液中的SO，选择钙盐还是钡盐？为什么？

　　提示：根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO沉淀的更完全。

　　3．向澄清的PbI2固体饱和溶液中滴入KI溶液，有什么现象？试用平衡移动角度分析。

　　提示：上层澄清溶液又生成黄色沉淀。PbI2固体饱和溶液中存在PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡状态，滴入KI溶液，溶液中[I－]增大。

　　Q>Ksp，平衡逆向移动，从而又有PbI2黄色沉淀生成。

　　1．沉淀溶解的方法

　　加入适当的试剂，当Q＜Ksp，就会使沉淀溶解，常用的方法有：

　　(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，本法适用于溶解氢氧化物，弱酸或弱碱盐等难溶物质。

　　(2)氧化还原溶解法：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向溶解方向移动，本法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物质。

　　2．沉淀生成的方法

　　欲使某物质析出沉淀，必须使其浓度商大于溶度积，即Q＞Ksp，常用的方法有：

(1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。