① 变：

（3）特点：化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。

三、化学反应达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例

直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。

　　②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。

③ 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。

④ 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。

可能的情况举例 是否能判断已达平衡 1、混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 2、正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A ②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C ③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D 3、压强 ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定 ②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定 4、平均相对分子质量M ①当m+n≠p+q时，M一定 ②当m+n=p+q时，M一定 5、温度 其他条件一定时，体系温度一定 6、体系密度 其他条件一定时，密度一定 7、其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 四：外界条件对化学平衡的影响

1、 浓度对化学平衡的影响

观察实验2-5：现象是