3．PCl3分子的空间构型是(　　)

　　A．平面三角形，键角小于120°

　　B．平面三角形，键角为120°

　　C．三角锥形，键角小于109.5°

　　D．三角锥形，键角为109.5°

　　解析：选C。PCl3中P原子采取sp3杂化，P原子含有1个孤电子对，PCl3的空间构型为三角锥形，键角小于109.5°。

　　　杂化轨道理论

　　4．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)

　　A．sp1杂化

　　B．sp2杂化

　　C．sp3杂化

　　D．sp4杂化

　　解析：选D。np轨道有三个：npx、npy、npz，当s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：由一个ns轨道和一个np轨道组合而成；②sp2杂化：由一个ns轨道和两个np轨道组合而成；③sp3杂化：由一个ns轨道和三个np轨道组合而成。

　　5．乙炔的结构式为H-C≡C-H，有关乙炔分子中化学键的描述不正确的是(　　)

　　A．两个碳原子采用sp1杂化方式

　　B．两个碳原子采用sp2杂化方式

　　C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

　　D．两个碳原子形成两个π键

　　解析：选B。乙炔分子中两个碳原子均以1个s轨道和1个p轨道形成sp1杂化，两个碳原子采用sp1杂化，每个碳原子以两个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳叁键，B项不正确。

　　6．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)

　　A．每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键

　　B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

　　C．碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键

　　D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成σ键

解析：选B。杂化轨道只能形成σ键，而不能形成π键。每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp2杂化轨道上的电子配对形成σ键；每个碳原子