答案　(1)0.93　1.57　2.53　3.44　(2)x值越小，半径越大　(3)氮　(4)共价键　(5)第六周期ⅠA族

归纳总结是学习过程中很重要的一种能力，在做该题时可以先找出x值相差不大的元素，分组比较，x值较大的一组应为非金属元素，x值较小的一组应为金属元素。然后，再对同一组中的元素的x值进行比较找出变化规律。

　不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_________________________________________________________

(填写编号，多选倒扣分)。

①E(砷)>E(硒)　　②E(砷)E(硒)　　④E(溴)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________

(4)10号元素E值较大的原因是

________________________________________________________________________。

解析　此题考查了元素第一电离能的变化规律和同学们的归纳总结能力。(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。

(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。

(3)根据同主族、同周期规律可以推：E(K)

(4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

答案　(1)随着原子序数的增大，E值变小　周期性

(2)①③　(3)485 kJ·mol－1　738 kJ·mol－1　(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

要综合考虑图示信息，抓住同一主族(如原子序数为1、3、11、19的碱金属族)的E值的大小，同一周期(如3～10号元素)E值的大小规律，且要注意哪些有反常现象。

　下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P

解析　本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，B、D选项中均逐渐降低；同主族中，从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。