（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。

即，K=f （T）。

平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K很大，反应进行的程度很大，转化率大

K的意义K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

K 很小，反应进行的程度小，转化率小

［跟踪练习］1.对反应2N02(气) N204(气)，在温度不变时=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使比值增大，在温度不变时应采取

A.体积不变，增加N02物质的量

B.体积不变，增加N204物质的量

C.使体积缩小到原来的一半

D.使压强不变充入N2

2.对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为

A.16.7％ B.50％

C.66.7％ D.83％

三.转化率

若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：

M的转化率= 反应中已消耗的M的量×100% 反应开始时加入M的量

那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。

［跟踪练习］1.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平