A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

　　B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L

　　C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

　　D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

　　答案　D

　　解析　6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。

　　归纳提醒　①气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。

　　②气体摩尔体积与温度和压强有关，利用22.4 L·mol－1计算时要看是否为标准状况。

　　2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)

　　A．甲的分子数比乙的分子数多

　　B．甲的物质的量比乙的物质的量少

　　C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

　　D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

　　答案　B

　　解析　由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙

　　＝，因为ρ甲>ρ乙，

　　则V甲n甲。

　　M甲＝，M乙＝得M乙

方法引导　解答此类题目的关键是看清题目条件，如温度、压强、体积、密度等，再依据阿伏加德罗定律及推论、各物理量之间的转换关系推理。