原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。

　　深度思考2. 稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

　　答案：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c（HA）、c（H＋）、c（A－）均减小（参与平衡建立的微粒），但c（OH－）会增大。

【典例精析】

　　例题1稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（）

　　①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A. ①②③⑤ B. ③⑥

C. ③ D. ③⑤

　　思路导航：若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH）－减小，⑥错。

　　答案：C

　　例题2 （上海高考）将100 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO）的变化分别是 （）

A. 减小、减小 B. 减小、增大

C. 增大、增大 D. 增大、减小

　　思路导航：在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCOH＋＋CO，当加入少许冰醋酸时，HCO与冰醋酸电离出的H＋反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c（CO）减小。当加入少量Ba（OH）2固体时发生如下反应，Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，因而c（CO）增大，选项B正确。

　　答案：B

　　例题3 （新课标全国卷）将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

　　A. c（H＋） B. Ka（HF） C. D.

思路导航：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；，由于