水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以增大，D正确。

　　答案：D

　　例题4 （山东理综）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. 盐酸和醋酸的起始浓度一样大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

　　思路导航：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，C项错误；醋酸的浓度比盐酸大，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度依然比盐酸大，D项错误。

　　答案：B

【总结提升】

　　电离平衡常数

　　（1）表达式

　　①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数。

　　②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数。

　　（2）特点

　　①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。

　　②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

　　③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。

　　例题1（山东理综）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－），则溶液显__________（填"酸"、"碱"或"中"）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________。

思路导航：氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因c（NH）＝c（Cl－），故有c（H＋）＝c（OH－），所以溶液显中性。