[复习]能量是可以相互转化的，通过原电池装置实现把化学能转变成电能。那么电能也应该可以转化为化学能，即通电可使新物质生成，能实现吗?

带着疑问我们来看一个演示实验。

[演示实验]取一张用饱和NaCI溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源。

[现象]1．a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

2．b电极与试纸接触处出现一个蓝圆。

3．灯泡亮。

[结论]饱和NaCI溶液导电的同时发生了化学反应。

[设疑]反应是如何发生的呢?与通电有何关系?

[Flash]NaCI．溶液导电性实验。(分清通电前后离子的运动特征。) 引导]从现象人手分析：

1．a极酸性和漂白性物

质。--C12

2．b极碱性物质。--NaOH

3．电解质溶液导电。

[ppt]

通电前：分析电解质溶液中的离子情况

阳离子：H+、Na+

阴离子：OH-、CL-

通电后：(必须直流电)在电场的作用下，

H+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成H+，发生还原反应。

Cr移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl-，发生氧化反应。

[讲]1．与电源负极相连的电极--阴极

与电源正极相连的电极--阳极

2．饱和NaCl溶液在导电过程中必然生成氯气和氢气

[总结并引出]这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。实现这种电能向化学能转化的装置叫做电解池。

[板书]第四章第三节电解池

一、电解原理

1．电解

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

① ④ ② ③

[ppt]透彻分析概念

①直流电

②阴阳极的判断[链接]电解池阴、阳极的判断

与电源连接 电子流动方向 反应类型 阴极 - 流进 还原反应 阳极 + 流出 氧化反应 ③是一个非自发过程，实现由电能向化学能的转化

[讲]由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

④电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质的电解过程

[过渡]电解只是个原理，实现这个过程的装置叫做电解池。

[板书]2．电解池

(1)定义：电能化学能装置

[ppt](1)定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。

从个性向共性的过渡。

分枝法深化概念。

对比法