[ppt]

通电前：分析电解质溶液中的离子情况

阳离子：H+、Na+

阴离子：OH-、CL-

通电后：(必须直流电)在电场的作用下，

H+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成H+，发生还原反应。

Cr移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl-，发生氧化反应。

[讲]1．与电源负极相连的电极--阴极

与电源正极相连的电极--阳极

2．饱和NaCl溶液在导电过程中必然生成氯气和氢气

[总结并引出]这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。实现这种电能向化学能转化的装置叫做电解池。

[板书]第四章第三节电解池

一、电解原理

1．电解

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

① ④ ② ③

[ppt]透彻分析概念

①直流电

②阴阳极的判断[链接]电解池阴、阳极的判断

与电源连接 电子流动方向 反应类型 阴极 - 流进 还原反应 阳极 + 流出 氧化反应 ③是一个非自发过程，实现由电能向化学能的转化

[讲]由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

④电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质的电解过程

[过渡]电解只是个原理，实现这个过程的装置叫做电解池。

[板书]2．电解池

(1)定义：电能化学能装置

[ppt](1)定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。

从个性向共性的过渡。

分枝法深化概念。

对比法

[读图]

[ppt](2)形成条件：

①外加直流电源

②与电源相连的两个电极

[讲]a．电极必须能导电

b．电极材料可相同亦可以不同。

[超链接]电极介绍

电极 活泼电极：除Pt、Au、Ti等少数金属外的其他金属

　　　惰性电极：石墨电极、铂电极等

③电解质溶液或熔融的电解质

④用导线连接形成闭合回路

[设疑]电解质溶液是如何将电路沟通的呢?

[超链接]在下图中用箭头标出导线和电极中电子移动的方向及电

解质溶液中阴、阳离子移动的方向：

[讲]电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极

[设疑]从上已知NaCl溶液中存在的离子有：Na+、Cl-、OH-、H+为什么电解时，只有H+和Cl-发生了电子的得失呢?这要涉及到电极反应和离子的放电顺序问题。

[板书]3．电极反应式和电解总反应式的书写

(1)放电

[ppt]离子到达电极时，失去或获得电子发生氧化还原反应的过程。

(2)离子的放电顺序(离子浓度接近时)

[讲]由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。

学生自我分析总结