同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)。

(2)反应熵变

①概念：反应产物总熵和反应物总熵之差，符号为ΔS。

②正负判断论据

(3)反应熵变与反应方向

①

②熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

化学反应方向与焓变、熵变的关系

(1)从焓变(能量)角度：ΔH<0，有利于反应自发进行。

(2)从熵变角度：ΔS>0，有利于反应自发进行。

(3)在实际的化学反应中，当ΔH与ΔS符号相同时，对化学反应方向的影响作用出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。

例1　已知下列过程都能自发进行，其中不能用"焓判据"解释的是(　　)

A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH<0

B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0

C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)　ΔH>0

D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH<0

答案　C

解析　焓判据是指ΔH<0的反应有利于自发进行，C项反应的ΔH>0，按焓判据反应不能自发进行，而题给条件是能自发进行，所以不能用"焓判据"解释该反应为自发反应。

考点　焓变和熵变与反应方向的判断

题点　反应焓变与反应方向

思维启迪

一般常温下自发进行的放热反应，焓变对反应方向起决定性作用。

例2　碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是(　　)

A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳铵分解是因为外界给予了能量