(3)多元弱碱较复杂，一般用一步电离表示，如

Cu(OH)2Cu2++2OH－

(4)两性氢氧化物双向电离。如

H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－

酸式电离 碱式电离

(5)酸式盐的电离有两种情况

①强酸的酸式盐完全电离，如

NaHSO4＝Na++H++SO42－

注意：NaHSO4等酸式盐在熔融和溶解条件下电离方程式不同。

熔融：NaHSO4＝Na++HSO4－ 溶于水：NaHSO4＝Na++H++SO42－

②弱酸的酸式盐强中有弱，必须分步写，如

NaHCO3＝Na++HCO3－

HCO3－＝H++CO32－

注意：NaHCO3只在水溶液中电离，加热时会分解。

【典型例题】

类型一：电解质与非电解质

例1 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

【答案】D

【解析】选项中CH3COOH属于电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；NH4HCO3是盐，属于电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是电解质。

【总结升华】SO2的水溶液能导电，只能说明H2SO3是电解质，不能说明SO2是电解质，因为SO2自身不能电离出离子。

举一反三：

【变式1】下列说法正确的是( )

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质

　　【答案】D

【变式2】下列物质中，不属于电解质的是( )

　　A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH

【答案】D

类型二：强电解质与弱电解质

例2 下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COOH ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

【答案】⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧

【解析】现针对有关物质分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，但是属于化合物，所以是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质