(1)第一电离能

　　①每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势，但是ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA。

　　②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。

　　(2)逐级电离能

　　①原子的逐级电离能越来越大。

　　首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是原子轨道较低的电子，所需要的能量较多。

　　②当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。如Al：I1＜I2＜I3≪I4＜I5......

　　2.第一电离能与原子核外电子排布

　　(1)通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。

　　(2)在同周期元素中，稀有气体的第一电离能最大。金属越活泼，金属元素的第一电离能越小；非金属越活泼，非金属元素的第一电离能越大。

　　3.电离能的应用

　　(1)根据电离能数据，确定元素原子的核外电子的排布

　　如Li：I1≪I2

　　(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价

　　如K：I1≪I2

　　(3)判断元素的金属性、非金属性强弱

　　一般地，除稀有气体外，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。

电 负 性 1.含义

电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。指定F的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。