2019-2020学年苏教版选修三 专题3 第3单元 第1课时 共价键 学案
2019-2020学年苏教版选修三  专题3 第3单元 第1课时 共价键 学案第3页

  (1)定义:由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

  (2)表示

  常用"―→"表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子,如NH的结构式可表示为,其实NH中4个N-H键是完全相同的。

  

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")

  (1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。 (  )

  (2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。 (  )

  (3)所有共价键均有方向性。 (  )

  (4)O2分子中含有一个σ键,一个π键。 (  )

  (5)s-s σ键与s-p σ键对称性不同。 (  )

  [答案]  (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

  2.下列说法不正确的是(  )

  A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

  B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键

  C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键

  D.N2分子中有1个σ键,2个π键

C [σ键的"头碰头"重叠比π键"肩并肩"重叠的程度大,所以分子稳定,共价键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且也只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为N≡N,而叁键是由1个σ键和2个π键组成,故D正确。]