(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____________。

答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22

(5) mol

解析　根据"质子数＋中子数＝质量数"的关系可知：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。

方法规律　原子的相对原子质量近似等于原子的质量数；简单离子(如Cl－)的质量数与原子(Cl)的质量数相等。

二、核素

1．填写下表

原子 C C C 质量数 12 13 14 质子数 6 6 6 中子数 6 7 8 核外电子数 6 6 6

2.分析上表，回答下列问题：

(1)三种碳原子结构上的相同点是质子数相同，核外电子数相同。

(2)三种碳原子结构上的不同点是中子数不同，质量数也不同。

(3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于碳元素，但中子数不相同，它们属于不同的核素。

(4)C、C、C它们之间的关系是互为同位素。

3．请将下列核素与其用途连线。

①C　　　　 a．考古中推断生物体的存在年代

②C b．核反应堆的燃料

③H和H c．相对原子质量的标准原子

④U d．同位素示踪

⑤P e．制造氢弹

答案　①-c；②-a；③-e；④-b；⑤-d