教

学

过

程

及

方

法 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计） 过程设计 一、电解

[过渡]什么叫电解?下面我们完成两个探究性实验P44

C(石墨) C(石墨)

[探究1]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CuCl2溶液

现象：无任何明显现象

[探究2]

　　　　　　 + -

　　　　　　 C C

CuCl2溶液

现象：

(1) 外接电源正极的碳棒上有刺激性气味气体生成，且此气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

(2)外接电源负极的碳棒上有红色物质生成

(3)实验后溶液的颜色：由深变浅

(4)两碳棒本身没有发生任何变化(即两碳棒本身即没有被氧化，又没有被还原)

产物分析：

(1)红色物质 铜

(2) 气 体 氯气

结论：

通电

CuCl2 ====== Cu + Cl2↑

通电

离子方程式： Cu2+ + 2 Cl- === Cu + Cl2↑

产物成因：

[通电前]：溶液中存在的自由离子有：Cu 2+ H+ Cl- OH-

[通电后]：外接电源正极的极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑(发生氧化反应)

外接电源负极的极: Cu2+ + 2e- = Cu (发生还原反应)

[小结] 氯化铜在外加直流电源作用下发生了氧化还原反应生成了铜和氯气。实现了电能转化为化学

[归纳]出什么叫电解?

1、定义

(1)使电流通过电解质溶液而引起氧化还原反应的过程叫电解或溶液中或熔融条件下电解质在外加直流电源作用下发生氧化还原反应的过程 ---------------------------------叫电解

(2)借助于电流引起氧化还原反应的装置(即把化学能转化为电能的装置 ) ---------叫电解池其中 原电解质溶液---------叫电解液

作导体的石墨---------叫电 极

强调：电解质溶液导电过程就是电解质溶液内发生氧化还原反应的过程。

2、电解池的构成条件

(1) 条件有三：电解质溶液 ；外接直流电源；有两电极

(2)电极命名：

外接电源正极的极 ---------------------叫阳极 发生氧化反应

外接电源负极的极 ---------------------叫阴极 发生还原反应

(3) 其中电极材料：按作阳极考虑分为：

惰性电极：石墨、铂、钛(此类电极仅起导

体作用)(上述实验便是)

活泼电极：除上述材料之外如 铁、铜等

(此类电极作阳极，电极本身参与反应失电子被氧化而溶解 )

3、电解池工作化学原理(以电解氯化铜溶液为例)

(1)电解前：

溶液中存在自由移动的离子：Cu2+ H+ Cl- OH-

(2)通电后：

阳极： 带正电荷；

阴极： 带负电荷

(3)溶液中离子移动方向

阳离子(如Cu2+ H+)带正电荷向阴极移动

阴离子(如Cl- OH-)带负电荷向阳极移动

(4)电极反应 阳极 2Cl- - 2e- = Cl2↑(此条件下 氯离子放电 失电子) 阴极 Cu2+ + 2e-= Cu ( 铜离子氧化性强于氢离子放电而得电子)