5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

【总结】物质的浓度溶液的配制

　　　　1、配制步骤：

　 计算-称量-溶解-.移液-.洗涤-定容-摇匀。

　　　　2、所用仪器：

天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

3、 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。

Ⅲ、课堂检测：

1、某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。

2、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：

①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ ________，_______ __________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

　　①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

　　　其正确的操作顺序为_____________________________________________。

（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

　　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线

【答案】（1）①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流

（2）检查容量瓶是否漏液

（3）②①③⑧⑤⑥⑦④