下列叙述错误的是

　　A．pH=1.2时，

　　B．

　　C．pH=2.7时，

　　D．pH=4.2时，

　　二、填空题

　　19．现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措(只改变一种外部条件)。

　　t2：___________________；t3：______________________ ；t4：______________________。

　　已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

　　K值会______(增大、减小、不变)，A的转化率______________，化学反应速率________________。

　　20．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

　　(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_______(填"A"或"B")， 请说明理由____________________________________

　　(2)25时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________

　　(3)95时，若100体积 pH1＝a 的某强酸溶液与10体积 pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是__________________

　　(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：____________________________________________________

　　21．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验

序号 时 间

浓度

温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 　　根据上述数据，完成下列填空：

　　(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

　　(2)在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

　　(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

　　(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。理由是

　　三、实验题

　　22．Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

　　(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

　　(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填"偏大、偏小、无影响")。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填"相等"或"不相等")。