2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．A

　　【解析】

　　【分析】

　　根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断。

　　【详解】

　　A.符合燃烧热的概念，故A正确；

　　B.不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；

　　C.不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故C错误；

　　D.反应表示的是中和热，故D错误。

　　故选A。

　　【点睛】

　　在25℃，101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。因此，要注意两点：(1)可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。

　　2．C

　　【解析】

　　【详解】

　　A.升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故A正确；

B.催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故B正确；

C.由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C错误；

D.增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故D正确。故选C。

　　3．B

　　【解析】

　　【详解】

　　水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。4．D

　　【解析】

　　【分析】

　　对于反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)，转化为用D表示的速率进行比较即可。

　　【详解】

　　A.υ(A)=0.5 mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5 mol/(L•s)=1 mol/(L•s)；

　　B. υ(D)=60 mol/(L•min)=1 mol/(L•s)；

　　C.υ(C)=0.8 mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)= 4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L•s)=3.2/3 mol/(L•s)；

　　D. υ(B)=0.3 mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L•s)=1.2 mol/(L•s)；故反应速率D >C> B=A。故选D。

　　5．C

　　【解析】

　　【详解】

　　①中和滴定中锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；

②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；

③酸滴定碱，一般选择酚酞作指示剂，故③正确；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；

⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故⑥正确；

⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑦错误。

　　错误的为①⑤⑦，故答案C正确。故选C。

　　6．B

　　【解析】

【分析】