A B C D X/mol·L-1 0.12 0.09 0.04 0.03 Y/mol·L-1 0.04 0.03 0.12 0.09 　　10．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

　　A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)= 3v正(H2O)

　　B．.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

　　C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　D．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

　　11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是

　　A．加入少量W，逆反应速率增大

　　B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ,平衡正向移动。

　　C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

　　D．平衡后加入X，上述反应的ΔH不变

　　12．下列说法或表示方法中正确的是

　　A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

　　B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定

　　C．在稀溶液中，H+ (aq)+ OH－(aq) ＝H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　D．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8kJ/mol

　　13．对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) ΔH＞0 下列图象不正确的是

　　14．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

　　A．CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

　　B．2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y) kJ•mol-1

　　C．CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y) kJ•mol-1

　　D．CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y) kJ•mol-1

　　15．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

　　A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1 B．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

　　C．用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1 D．2s时物质A的转化率为70%

　　16．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

　　A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

　　B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

　　C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

　　D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

　　17．已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

　　A．a=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞3

　　18．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。