2018-2019学年人教版选修4第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算第1课时作业
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第3节化学反应热的计算第1课时作业

1、下列说法不正确的是 ( )

A. ΔH1=ΔH2+ΔH3

B. ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0

C. 将煤转化为 H2(g) 和 CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多

D. 将煤转化为水煤气后再燃烧,从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

2、已知下列反应的热化学方程式为:⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol

⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol

⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol

则反应2C(s) +2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH 为(  )

A. 488.3 kJ/mol B. -488.3 kJ/mol

C. -244.15 kJ/mol D. 244.15 kJ/mol

3、已知:

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-394 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242 kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510 kJ·mol-1

④2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH4

下列说法正确的是(  )

A.反应①放出197 kJ的热量,转移4 mol电子

B.由反应②可知1 mol液态水分解所吸收的热量为242 kJ

C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式

D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3

4、已知下列热化学方程式:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为(  )