A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1

C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

5、根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　)

A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/mol

B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol

D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

6、下列说法或表示方法不正确的是（　　）

A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨) = C(金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol-1，可知，石墨比金刚石稳定

D. H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O (l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ·mol-1

7、己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）

A. 2Q2

C. Q1

8、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1,2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是（　　）

A. ②和⑤ B. ①和③

C. ②和④ D. ②和③