A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1
C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
5、根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
C.2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)===CO2(s) ΔH=-393.5 kJ/mol
6、下列说法或表示方法不正确的是( )
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C. 由C(石墨) = C(金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1,可知,石墨比金刚石稳定
D. H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=285.8kJ·mol-1
7、己知 25°C,101 kPa 时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )
A. 2Q2 C. Q1 8、已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正确的是( ) A. ②和⑤ B. ①和③ C. ②和④ D. ②和③