\s\up7(ΔH(ΔH)　　　　　,ΔH2Ｆ

\s\up7(ΔH1(ΔH1)

ΔH1＝ΔH＋ΔH2

ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5 kJ·mol－1

(2)"加合"法

②变形为CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝283.0 kJ·mol－1，和①相加得

C(s)＋O2(g)＋CO2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋O2(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

即C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

二、反应热的计算

反应热计算的几种类型

(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如

aA　＋　bB===cC　＋　dD　　ΔH

a b c d |ΔH|

n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|

则＝＝＝＝。

(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。

(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q放。

(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E反应物。

(5)依据物质燃烧放热数值(或燃烧热ΔH)计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。