(6)依据比热公式计算：Q＝cmΔt。

【练一练】

1.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，当放出热量23.05 kJ时，求N2的转化率。

解析　　N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

1 mol 92.2 kJ

x 23.05 kJ

x＝0.25 mol

α(N2)＝×100%＝25%。

答案　25%

2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。

解析　Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝2 953 kJ。

答案　2 953 kJ

3.已知H-H键键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能为______。

解析　ΔH＝E(N≡N)＋3E(H-H)－6E(N-H)＝－92.4 kJ·mol－1，代入数据，则E(N≡N)＝945.6 kJ·mol－1。

答案　945.6 kJ·mol－1

一、盖斯定律的应用

1.虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的ΔH

ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

2.加合法：由已知热化学方程式写目标热化学方程式