根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如下表：

A的电子对数 成键电子对数 孤电子对数 几何构型 中心原子A价层电子对的排列方式 分子的几何构型实例 2 2 0 直线形 --A-- BeCl2 HgCl2(直线形)

CO2 3 3 0 平面三角形 (平面三角形) 2 1 三角形 (V形) 4 4 0 四面体 (四面体) 3 1 四面体 NH3(三角锥) 2 2 四面体 H2O(V形) 6 6 0 八面体 SF6(八面体) 4 2 八面体 XeF4(平面正方形) 5.价电子对数计算方法

对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：

n＝

其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。先根据价电子对数判断分子的VSEPR

模型，再根据中心原子是否有孤对电子判断分子的立体结构模型。

三、杂化轨道理论的简述

1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差

较大，它是不能发生杂化的。