2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。

3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。

四、ABm型杂化类型的判断

1.公式

电子对数n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)

2.根据n值判断杂化类型

一般有如下规律：

当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4， sp3杂化。

例如：SO2　n＝(6＋0)＝3　sp2杂化

NO　n＝(5＋1)＝3　sp2杂化

NH3　n＝(5＋3)＝4 sp3杂化

注意　 ①当上述公式中电荷数为正值时取"－"，电荷数为负值时取"＋"。

②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。

五、配合物

1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。

2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。

3.配合物的电离

配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。

如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。

　下列叙述正确的是(　　)

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

解析　本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形

分子，D错；而水分子是O在两个H中间的"V"形分子，即，故选C。

答案　C

本题考查我们对常见物质的结构和空间构型的掌握情况。熟记常见物质的空间构型：