(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

　　(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。

　　2．电负性的变化规律

　　随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。

　　①同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。

　　②同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。

　　3．电负性的应用

　　(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱

　　①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的"类金属"(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

　　②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

　　(2)判断元素的化合价

　　①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。

　　②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

　　(3)判断化学键的类型

　　①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。

　　②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

　　[归纳总结]

　　电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系

　　族

周期 ⅠA　ⅡA　ⅢA　ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　0