(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≪I2

　　(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2

　　(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。

　　[归纳总结]

　　1．电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。

　　2．第一电离能的变化规律

　　[活学活用]

　　1．下列各组元素按第一电离能递增的顺序排列的是(　　)

　　A．Li、Be、BB．Al、Si、P

　　C．N、O、FD．Li、Na、K

　　答案　B

　　解析　A选项中Be的第一电离能大于B；C选项中N的第一电离能大于O；D选项中第一电离能：Li>Na>K。

　　2．元素X的各级电离能数据如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol－1) 578 1817 2745 11578 14831 18378 　　

　　则元素X的常见价态是(　　)

　　A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6

　　答案　C

　　解析　对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。

　　二　元素电负性的周期性变化

　　1．电负性的有关概念与意义

(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。