(1)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。

(2)平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。

(3)温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。

例2　实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ· mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为(　　)

A．40% B．50% C．80% D．90%

答案　C

解析　根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。

考点　平衡转化率的概念及表达式

题点　平衡转化率的简单计算

二、平衡转化率与化学平衡常数的计算

1．计算模型(三段式法)

　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

初始量 a b 0 0

变化量 mx nx px qx

平衡量 a－mx b－nx px qx

(1)对于反应物：平衡量＝初始量－变化量

(2)对于生成物：平衡量＝初始量＋变化量

2．计算思路

(1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。

(2)列出三个量：用含x的式子表示平衡体系中各物质的初始量、变化量、平衡量。

(3)列式计算：根据平衡时含x的相应关系列式求解。

例3　化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应，若在一定温度下，将0.1 mol的SO2(g)和0.06 mol O2(g)注入体积为2 L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08 mol SO3(g)，则在该温度下：

(1)此反应的平衡常数为________。

(2)SO2(g)和O2(g)的平衡转化率为________，___________________________________。

答案　(1)1 600 mol－1·L　(2)80%　66.7%

解析　(1)　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

初始浓度(mol·L－1)　 0.050　　0.030　　0