转化浓度(mol·L－1)　 0.040　　0.020　　0.040

平衡浓度(mol·L－1)　 0.010　　0.010　　0.040

K＝＝＝1 600 mol－1·L。

(2)α(SO2)＝×100%＝80%；

α(O2)＝×100%≈66.7%。

考点　平衡转化率与平衡常数的计算

题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合

例4　反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为

2 mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下：

(1)此反应的平衡常数为________。

(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L－1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的浓度及SO2和NO2的平衡转化率。

①[SO3]＝______ mol·L－1，[SO2]＝______ mol·L－1。

②α(SO2)＝________，α(NO2)＝________。

答案　(1)1　(2)①1.2　1.8　②40%　60%

解析　(1)设平衡时SO2的浓度为x mol·L－1

　　　　　 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

初始浓度mol·L－1 2 2 0 0

平衡浓度mol·L－1 x x 2－x 2－x

由题意可知×100%＝50%，x＝1，

K＝＝＝1。

(2)设达平衡时NO的浓度为y mol·L－1

　　　　　 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

初始浓度mol·L－1 3 2 0 0