2017-2018学年苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡(第2课时) 学案(1)
2017-2018学年苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡(第2课时) 学案(1)第3页

  (1)碳酸分两步电离,H2CO3H++HCO,HCOH++CO。

  每一步都有相应的电离常数表达式,对于碳酸

  Ka1=,Ka2=。

  (2)对于磷酸:H3PO4H++H2PO,H2POH++HPO,HPOH++PO。

  则Ka1=,

  Ka2=,

  Ka3=。

  (3)数值关系:Ka1≫Ka2≫Ka3...,原因是上一步电离出的H+,对下一步有抑制作用。

  2.影响电离平衡的因素

  (1)内因:电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。

  (2)外因

  ①温度:升高温度使电离平衡向电离的方向移动。

  ②浓度:浓度降低,电离平衡向电离的方向移动,因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。

  ③相同离子:在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时,电离平衡逆向移动。

  ④反应离子:加入能与电解质电离出的离子反应的离子时,电离平衡向电离方向移动。

  

  1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是(  )

  A.溶液显电中性

  B.溶液中无醋酸分子

  C.氢离子浓度恒定不变

  D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存

  

  解析:选C CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同,使溶液呈电中性,与其是否达到电离平衡状态无关,A项错误;CH3COOH是弱电解质,不完全电离,因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO-,但不一定表示达到电离平衡,B、D项错误;c(H+)恒定不变,说明CH3COOH达到电离平衡,C项正确。

2.根据电离平衡NH3·H2ONH+OH- ΔH>0,填写下表中各项的变化情况: