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　　解析：(1)冰醋酸为共价化合物，只有加入水才会电离，导电能力为0说明不存在自由移动的离子。(2)导电能力越强，说明c(H＋)越大，则c(H＋)由小到大的顺序为c

　　答案：(1)"O"点处醋酸未电离，不存在自由移动的离子　(2)c

　　(4)加入NaOH固体　加入Mg、Zn等固体　加入Na2CO3固体　加入CH3COONa固体

　　1．电离常数

　　(1)表达式：

　　①弱酸：在一定温度下，弱酸(如醋酸)达到电离平衡，为一常数，称为电离平衡常数，又称电离常数，符号Ka。

　　②弱碱，如NH3·H2O的电离常数

　　Kb＝。

　　(2)意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。

　　(3)影响因素：对于确定的弱电解质，K只与温度有关，且升高温度，K值增大。

　　2．电离度

　　(1)表达式：弱电解质的电离度α可表示为：

　　α＝×100%。

　　(2)影响因素：温度一定时，浓度越大，α越小。

　　1．下列关于电离常数的说法中正确的是(　　)

　　A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

B．电离常数与温度无关