改变的条件 平衡移动方向 n(OH－) c(OH－) 加NaOH固体 通入氨气 加水 加入盐酸 降低温度 加NH4Cl固体 加入稀氨水 　　

　　解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体积增大的趋势比n(OH－)增加得更快，故c(OH－)是减小的。同理，加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的n(OH－)增多，但c(OH－)仍是减小。

　　答案：

改变的条件 平衡移动方向 n(OH－) c(OH－) 加NaOH固体 左 增大 增大 通入氨气 右 增大 增大 加水 右 增大 减小 加入盐酸 右 减小 减小 降低温度 左 减小 减小 加NH4Cl固体 左 减小 减小 加入稀氨水 右 增大 减小 　　

　　3.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

　　(1)"O"点导电能力为0的理由是____________________。

　　(2)a、b、c三点溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是________________________________________________________________________。

　　(3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是_____________________________。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液中c(H＋)减小，可采取的措施主要有________________________________________________________________________、