则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝×(－701.0 kJ/mol)－×(－181.6 kJ/mol)＝－259.7 kJ/mol。

　　2．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

　　已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol

　　②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol

　　③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol

　　若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)

　　A．Q1＋Q2＋Q3

　　B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

　　C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

　　D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

　　解析：选B。将③－②＋3×①就能得到46 g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。

　　　根据盖斯定律书写热化学方程式

　　3．已知金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol。

　　试写出金刚石转化成石墨的热化学方程式：____________________________________。

　　解析：将题给两个热化学方程式依次标为①和②，根据盖斯定律由①－②得：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.9 kJ/mol。

　　答案：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.9 kJ/mol

　　4．(2015·高考四川卷)已知25 ℃、101 kPa时：

　　4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·mol－1

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1

　　2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1

　　FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________________。

　　解析：将所给热化学方程式标号：

　　4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·mol－1　①

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1　②

　　2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1　③

　　根据盖斯定律：①＋②×4－③×2可得：

　　4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ·mol－1。

　　答案：4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ·mol－1

　反应热的计算