2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时) 学案
2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时) 学案第2页

4.沉淀溶解平衡状态的特征

(1)动态平衡v溶解=v沉淀≠0。

(2)达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。

(3)当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。

探究点一 影响沉淀溶解平衡的因素

1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中,加入约3 mL蒸馏水,充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液,观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。

(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2+,PbI2在水中存在溶解平衡。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)。

2.难溶物质溶解程度的大小,主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等),沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当改变下列条件时,对该溶解平衡的影响,填写下表:

条件改变 移动方向 c(Mg2+) c(OH-) 加水 正向移动 减小 减小 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 [归纳总结]