(2)二次电池

①二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

②电极反应：铅蓄电池

　放电：负极（铅）：Pb＋SO42-－2e ＝PbSO4↓

　　　正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O

　充电：阳极：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e ＝Pb＋SO42-

③目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

(3)燃料电池

①燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

②电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件;负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e =4H+ 正极：O2＋4 e 4H+ =2H2O

　 当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气。

　电极反应式为：

　 负极：CH4＋10OH －8e＝ CO32- ＋7 H2O；

　 正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。

　 电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

③燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

(4)废弃电池的处理：回收利用

三、金属的腐蚀和防护

1．金属的腐蚀

(1)定义：金属表面跟周围接触到的气体或液体发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。

(2)分类：金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是指金属与其他物质直接接触发生化学反应而发生的腐蚀；电化学腐蚀是指不纯的金属或合金接触电解质溶液，使较活泼的金属发生电化学反应而引起的腐蚀。现实生活中，两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重。

(3)钢铁的腐蚀：

类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀