类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 形成条件 水膜酸性较强 水膜酸性较弱或中性 电极反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋ 正极 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 2．金属的防护

(1)改变金属内部结构，如制成合金等。

(2)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。

3．电化学防腐蚀。

(1)牺牲阳极保护法。

这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅炉内壁、船体外壳等)上装上若干芯片，作原电池的负极，不断遭受腐蚀，定期拆换，而作为正极的钢铁被保护了下来。

(2)阴极电保护法。

这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢闸门)与外加直流电源的负极相连作为阴极，而将直流电源的正极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。

防腐效果由好到差的顺序为：外加电源的阴极电保护法防腐＞牺牲阳极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。

知识点一、原电池

【例1】下列关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

解析：构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，故A项错误；原电池中电子流出的一极发生氧化反应，故C项错误；电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的，故D项错误。

答案：B

【例2】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）

A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移