键和1个π键组成；乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成。

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对应学生用书P032

　　一、共价键的特征

　　1.饱和性

　　按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的"饱和性"。如H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H2Cl、Cl3分子等。

　　以HF分子为例，共用电子对的形成过程用轨道表示式表示为：

　　因此，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与2个H原子形成2对共用电子，2个N原子间形成3对共用电子。

　　2.方向性

　　根据原子轨道最大重叠原理，在形成共价键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键。原子轨道重叠越多，共价键越稳定。由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球形对称外，p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向。在形成共价键时，除了s轨道与s轨道之间可以在任何方向上达到最大限度的重叠外，p、d、f轨道的重叠，只有沿着一定的方向才能发生最大限度的重叠，故共价键具有方向性。

比如，几种轨道形成稳定的共价键的几种重叠方式如图所示(s轨道与p轨道、p轨道与p轨道重叠时一定是按图中的取向发生重叠，若按其他方向重叠，则重叠程度小，不能形成牢固的共价键)。