原子轨道 重叠方式 原子轨道沿核间连线方向以"\s\up1(01(01)头碰头"方式重叠 原子轨道沿核间连线两侧以"\s\up1(02(02)肩并肩"方式重叠 键的强度 \s\up1(03(03)大 \s\up1(04(04)小 成键规律判断 共价单键是σ键，双键中一个是\s\up1(05(05)σ键，一个是\s\up1(06(06)π键，叁键中一个是\s\up1(07(07)σ键，另两个是\s\up1(08(08)π键 　　

　　2.非极性键和极性键

　　(1)非极性键

　　两个成键原子吸引电子的能力\s\up1(09(09)相同，共用电子对不发生偏移。

　　(2)极性键

　　①两个成键原子吸引电子的能力\s\up1(10(10)不同，共用电子对发生偏移。

　　②在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度\s\up1(11(11)越大，共价键的极性\s\up1(12(12)越强。

　　3.配位键

　　(1)形成：由一个原子提供\s\up1(13(13)一对电子与另一个接受电子的原子形成的\s\up1(14(14)共价键。

　　(2)表示：常用"\s\up1(15(15)→"表示配位键，箭头指向\s\up1(16(16)接受孤电子对的原子，如NH的结构式可表示为\s\up1(17(17) ，但NH中4个N-H键是完全相同的。

　　1.所有共价键都有方向性吗？

　　提示：不是，如s­s σ键没有方向性。

　　2.所有共价键都有饱和性吗？

　　提示：是，且共价键成键数取决于原子的未成对电子数。

　　3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

提示：乙烷分子中的共价键由7个σ键组成；乙烯分子中的共价键由5个