少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　)

A．NaOH固体 B．NaCl固体

C．NaHSO4固体 D．MgSO4固体

答案　C

解析　欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中[OH－]减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。

考点　沉淀溶解平衡

题点　沉淀溶解平衡的综合

思维启迪--难溶电解质在同离子溶液中溶解度不同

相同温度下，Mg(OH)2在MgCl2溶液或NaOH溶液中的溶解度小于在水中的溶解度。

二、溶度积常数

1．概念

在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。

2．表达式

AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝[An＋]m_[Bm－]n。

如Fe(OH)3的Ksp＝[Fe3＋][OH－]3。

3．意义

Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力。

(1)相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。

(2)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。

4．应用--沉淀生成与溶解的判断

通过比较溶度积与溶液的浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

(3)Q

5．影响因素

溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。

1溶度积和溶解度都可用来表示物质的溶解能力。