探究一：水的电离情况

【演示实验】0.01mol·L-1NaCl溶液，水的导电性

教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。

0.01mol·L-1NaCl 0.01mol·L-1CH3COOH 蒸馏水 现象 灯泡 指针偏转（速度、幅度） 解释及结论 【提问】1、有什么现象？

　　　　2、灯泡不亮说明了什么呢？

　　　　3、指针偏转说明了什么？

　　　　4、水中的什么在导电？

【板书】一、水的电离

【板书】水是弱的电解质

【展示】水的电离动画演示

可简写为：H2OH+＋OH-

【提问】水是如何电离的？

【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？

探究二：水的离子积常数？

在25℃时，测得1L纯水中仅有1.0×10-7mol的水发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH-)等于多少？二者有何关系？此时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相差大吗？

【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数

【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。

【板书】二.水的离子积常数

1、t℃Kw=c(H+)×c(OH-)

【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。从中能得出什么结论？

【追问】为什么？说明什么？

【过渡】既然，Kw会随温度的改变而发生变化，那么，在Kw进行运算时，必须要指明温度。一般室温下。可以忽略温度对电离平衡的影响，此时Kw=？

【板书】

2、25℃时，Kw=1×10－14

【思考】在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后c(H+)、c(OH-)、c(H2O)和Kw的值如何变化？

你能得出什么结论？

【板书】

Kw不仅适用于纯水，而且适用于稀的酸碱盐溶液。

【练习】

1.室温下，纯水中：c(H+)=、c(OH-)=

2.室温下，0.1mol·L-1盐酸中c(H+)=？c(OH-)=？

　　由水电离出来的，c(H+)=、c(OH-)=

你能从中得到什么结论？