探究二：水的离子积常数？

在25℃时，测得1L纯水中仅有1.0×10-7mol的水发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH-)等于多少？二者有何关系？此时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相差大吗？

【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数

【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。

【板书】二.水的离子积常数

1、t℃Kw=c(H+)×c(OH-)

【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。从中能得出什么结论？

【追问】为什么？说明什么？

【过渡】既然，Kw会随温度的改变而发生变化，那么，在Kw进行运算时，必须要指明温度。一般室温下。可以忽略温度对电离平衡的影响，此时Kw=？

【板书】

2、25℃时，Kw=1×10－14

【思考】在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后c(H+)、c(OH-)、c(H2O)和Kw的值如何变化？

你能得出什么结论？

【板书】

Kw不仅适用于纯水，而且适用于稀的酸碱盐溶液。

【练习】

1.室温下，纯水中：c(H+)=、c(OH-)=

2.室温下，0.1mol·L-1盐酸中c(H+)=？c(OH-)=？

　　由水电离出来的，c(H+)=、c(OH-)=

你能从中得到什么结论？ 探究三：水电离的影响因素有哪些？

【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应Kw的如何变化？

升温 加HCl 加NaOH 加NaCl 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)c(OH-)相对大小 Kw 【讨论】分析上表你能得到什么结论？