一、物质制备方案的选择原则

　　①条件合适，操作方便；②设计合理，步骤简单；③原料易得，价格低廉；④产物纯净，产量较高；⑤易于分离，污染物少。

　　二、硫酸亚铁铵的制备实验注意事项

　　1．铁屑的选择：

　　(1)为缩短反应时间，应设法增大铁的表面积，最好选用刨花车间加工的生铁碎铁屑(丝)，或选用细弹簧弯曲状废铁；废旧铁丝纱窗也可，但净化处理、烘干后要剪成小段。

　　(2)避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面Fe2O3过多，会导致Fe3＋留在溶液中而影响产品的质量。

　　(3)市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会导致铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。

　　2．铁屑先要除去油污，因为废铁屑表面有油污，如果不除去不利于铁屑与硫酸的反应。根据盐类水解知识可知，升高温度，促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以除污用热碳酸钠溶液。铁屑与碳酸钠溶液加热除油后用倾析法倒掉溶液，先用自来水再用蒸馏水将铁屑洗涤干净，可以用pH试纸检验洗涤液的pH来确定铁屑是否洗净，然后干燥称量。

　　3．与铁屑反应硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3＋、SO2，使溶液出现黄色。为加快反应速率需加热，但最好控温在60 ℃以下。

　　4．反应中铁要稍过量。铁与稀硫酸反应临近结束时，可剩下一点铁屑，这是因为有Fe存在可以还原氧化生成的Fe3＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。硫酸亚铁的制备要振荡，及时使铁屑回落进入酸液反应。注意分次补充少量水，可防止FeSO4析出，也可控制硫酸浓度不过大。

　　5．硫酸亚铁的制备反应基本结束后，为防止水解，加1 mL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过滤，因为FeSO4在低温时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出。过滤完后用少量的热水洗涤2～3次，但所用热水不可过多，否则后面浓缩结晶溶液时所用时间较长。

　　6．注意计算(NH4)2SO4的用量，基本保持(NH4)2SO4和FeSO4的物质的量之比是1∶1，溶解之前按溶解度计算蒸馏水的用量并煮沸。

　　7．蒸发浓缩初期要搅拌，发现结晶薄膜出现后停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或块状的晶体，便于分离、产率高、质量好。

　　8．最后得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体，用无水乙醇洗涤2～3次，洗去晶体表面附着的水分。洗涤莫尔盐用无水乙醇，不能用水。莫尔盐不溶于乙醇，但易溶于水，用无水乙醇可以除去水，易于干燥。

　　知识点1 物质制备原理的设计

　　【例题1】 在实验室进行物质制备实验，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)。

　　A．C\s\up7(在空气中点燃(在空气中点燃)COCuO△CO2\s\up7(NaOH溶液(NaOH溶液)Na2CO3

B．Cu\s\up7(AgNO3溶液(AgNO3溶液)Cu(NO3)2溶液\s\up7(结晶(结晶)Cu(NO3)2·xH2O晶体