8. 盐类水解的应用：

水解的应用 实例 原理 净水 明矾净水 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH- 药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH- 制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 若不然，则：

MgCl2.6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O

Mg(OH)2 MgO+H2O 泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4++H2O NH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)- 9. 水解平衡常数 （Kh）

对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）

二、电离、水解方程式的书写原则

1. 多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2. 多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写

三、溶液中微粒浓度的大小比较

☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）