2.原子核外电子排布与元素周期表关系的规律

　　(1)周期序数＝电子层数；

　　(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数；

　　(3)主族序数＝价电子数(最外层电子数)；

　　(4)过渡元素的价电子数与次外层d电子(或次次外层f电子)有关。

　　[活学活用]

　　1．某元素的原子序数为29，试回答：

　　(1)此元素原子的电子总数是________个。

　　(2)它有________个电子层，有________个能级。

　　(3)它的价电子排布式是____________________________________________________。

　　(4)它属于第________周期第________族。

　　(5)它有________个未成对电子。

　　答案　(1)29　(2)4　7　(3)3d104s1　(4)4　ⅠB　(5)1

　　解析　解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布规律，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第4周期元素，价电子排布式为3d104s1，所以在ⅠB族。价电子的轨道表示式为，所以有1个未成对电子。

　　2．指出下列元素在元素周期表中的位置：

　　(1)基态负一价离子的电子排布式为[Ne]3s23p6的元素：________周期、________族。

　　(2)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第________周期、________族。

　　(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第________周期、________族。

　　(4)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第________周期、________族。

　　(5)基态原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p2的元素：第________周期、________族。

　　答案　(1)3　ⅦA　(2)4　ⅠA　(3)4　ⅤB　(4)4　ⅠB　(5)5　ⅣA

　　解析　(1)基态负一价离子的电子排布式为[Na]3s23p6，则原子的电子排布式为[Ne]3s23p5。价电子排布为3s23p5，该元素位于元素周期表的第3周期、ⅦA族。

　　(2)基态的原子的电子排布式为[Ar]4s1，价电子排布式为4s1，该元素位于元素周期表的第4周期、ⅠA族。

　　(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子排布式为3d34s2，该元素位于元素周期表的第4周期、ⅤB族。

(4)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1，该元素位于元素周期表的第4周期、ⅠB族。