〖探究1〗

蒸馏水再加几滴酚酞 　　　盐酸 NH4Cl 氢氧化镁沉淀 思考与交流：

（1）、学生描述实验现象（填入上表）

（2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式

（3）、试用平衡移动原理解释上述实验中发生的反应，填写下列空白：

　　加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－) ，平衡 移，从而使Mg(OH)2 ；加入NH4Cl时，由于NH4Cl电离出NH4＋与Mg(OH)2电离出OH-结合，生成了弱电解质 使

c(OH－) ，平衡 移，从而使Mg(OH)2 。

（4）、师生共同小结沉淀溶解的规律

沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。

练习：

1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

　A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液

2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

3、下列有关离子反应的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

　　Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

　　Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零

　　Ｄ．绝对不溶解的物质是不存在的

4. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 （ ）

A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断