A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动

B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动

C．平衡移动，反应物的浓度一定减小

D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动

答案　C

解析　外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大某反应物浓度使化学平衡移动时，该反应物的浓度增大。

考点　化学平衡移动概念的理解

题点　由反应速率理解化学平衡的移动

思维启迪

(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。

(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。

二、温度对化学平衡的影响

1．实验探究温度对化学平衡的影响

按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

实验原理 \s\up10(2NO2g(红棕色)\s\up10(N2O4g(无色)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动

2.温度对化学平衡影响的解释

反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向 放热反应 升温 减小 Q>K 逆向移动 降温 增大 Q