2017-2018学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 学案(5)
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  (2)CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1,求C(s)+O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。

  根据盖斯定律,知:

  

  ΔH1=ΔH+ΔH2,

  则:ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ·mol-1-(-283.0_kJ·mol-1)=-110.5_kJ·mol-1。

  [特别提醒] 同一物质三态变化与反应热的关系:

  A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)。

  

  1.已知:①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.1 kJ·mol-1

  ②C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-395.0 kJ·mol-1

  由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应?判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。

  提示:由①-②得:C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,石墨变成金刚石是吸热反应;石墨的稳定性更强。

  2.已知:①H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH3=-241.8 kJ·mol-1

  ②H2O(g)===H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1

  根据①和②,如何求出氢气的燃烧热?

  提示:要计算H2的燃烧热,即求热化学方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(l)的反应热,此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知:

  

  ΔH=ΔH3+ΔH4=(-241.8 kJ·mol-1)+(-44 kJ·mol-1)=-285.8 kJ·mol-1。

  3.相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水,哪一个放出的热量多?

  提示:生成液态水放出的热量多。

  

  1.应用盖斯定律的常用方法

(1)虚拟路径法